影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要有濃度。溫度。壓強(qiáng)等。

濃度影響

在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行平衡向左移動(dòng)。單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，而導(dǎo)致平衡被打破。

壓強(qiáng)影響

對(duì)于氣體反應(yīng)物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大總壓強(qiáng)，平衡 向 氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向 移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)（總體積）不變，則改變壓強(qiáng)不會(huì)造成平衡的移動(dòng)。壓強(qiáng)改變通常會(huì)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應(yīng)參與的氣體為3體積，逆反應(yīng)參與的氣體為2體積，則增大壓強(qiáng)時(shí)正反應(yīng)速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而減小壓強(qiáng)時(shí)，則正反應(yīng)速率減小得更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度影響

在其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。與壓強(qiáng)類似，溫度的改變也是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理，升溫總是使正逆反應(yīng)速率同時(shí)提高，降溫總是使正逆反應(yīng)速率同時(shí)下降。對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升溫時(shí)正反應(yīng)速率提高得更多，而造成v正>v逆的結(jié)果；降溫時(shí)吸熱方向的反應(yīng)速率下降得也越多。與壓強(qiáng)改變不同的是，每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會(huì)使平衡移動(dòng)，不會(huì)出現(xiàn)不移動(dòng)的情況。