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物質存在的狀態(tài)——液體

1、液體

①蒸發(fā)氣體與蒸發(fā)氣壓

A、飽和蒸汽壓：與液相處于動態(tài)平衡的氣體叫飽和氣，其氣壓叫做飽和蒸汽壓

簡稱飽和氣；

B、特點：a、溫度恒定時為定值；

b、氣液共存時不受量的變化而變化；

c、物質不同，數值不同

②沸騰與沸點

A、沸騰：當溫度升高到蒸汽壓與外界壓力相等時，液體就沸騰，液體沸騰

時的溫度叫做沸點；

B、特點：a、沸點的大小與外界壓力有關；外界壓力等于101kPa時的沸點

為正常沸點；b、沸騰是液體表面和內部同時氣化的現象

2、溶液

①溶液與蒸汽壓

a、任何物質都存在飽和蒸汽壓；

b、純物質的飽和蒸汽壓只與物質本身的性質和溫度有關；

c、一定溫度下飽和蒸汽壓為常數；

d、溶液蒸汽壓的下降：△p=p純液體-p溶液=K2m

②溶液的沸點升高和凝固點的下降

a、定量描述：沸點升高 △Tb=Kb2m

凝固點下降 △Tf=Kf2m

僅適用于非電解質溶液

b、注 意：①Tb、Tf的下降只與溶劑的性質有關

②Kb、Kf的物理意義：1kg溶劑中加入1mol難揮發(fā)的非電解

質溶質時，沸點的升高或凝固點下降的度數

c、應用計算：i、已知稀溶液的濃度，求△Tb、△Tf

ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的濃度、溶質的分子量

d、實際應用：i、制冷劑：電解質如NaCl、CaCl2

ii、實驗室常用冰鹽?。篘aCl+H2O→22°C

CaCl2+H2O→-55°C

iii、防凍劑：非電解質溶液如乙二醇、甘油等

③滲透壓

a、滲透現象及解釋：

滲透現象的原因：半透膜兩側溶液濃度不同；

滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力

b、定量描述：Vant'Hoff公式：

nRT ∏V=nRT ∏= 即∏=cRT V

∏為溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常量，T為溫

度。當濃度c較小時，可近似為c≈m

④非電解質稀溶液的依數性

a、難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點下降、沸點上升和滲透壓變

化都與溶液中所含的種類和性質無關，只與溶液的濃度有關，總稱溶液的依數性，也叫非電解質稀溶液的通性。

b、注意：上述非電解質稀溶液的有關計算公式用于電介質稀溶液時要乘以

相應電解質中溶液中的質點數；但濃溶液不能用上述公式計算。

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