運(yùn)用Hess定律，首先可由化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（ ）直接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)（）。試設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過(guò)程：

反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算示意圖

顯然，上述反應(yīng)可由下列兩個(gè)過(guò)程分別完成：

（1）由穩(wěn)定單質(zhì)（始態(tài)）直接結(jié)合為生成物（終態(tài)）

（2）由穩(wěn)定單質(zhì)（始態(tài)）先結(jié)合為反應(yīng)物，再轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮ńK態(tài)）。

根據(jù)Hess定律，兩過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)相同，其熱效應(yīng)必相等，即

可見(jiàn)，上述反應(yīng)熱效應(yīng) 應(yīng)等于兩組熱效應(yīng)之差。式中前一項(xiàng)實(shí)為生成物標(biāo)準(zhǔn)生成焓之和（），后一項(xiàng)實(shí)為反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成焓之和（ ），因此，該化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)等于生成物標(biāo)準(zhǔn)生成焓之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成焓之和醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)搜集整理。

對(duì)于一般反應(yīng)：

式中，a，b，p，q為反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，則計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)的公式可寫(xiě)為：

表明，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng) 等于反應(yīng)中各生成物標(biāo)準(zhǔn)生成焓的總和減去各反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成焓的總和。利用公式，可直接計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)，也可在反應(yīng)熱效應(yīng)已知時(shí)，計(jì)算某些化合物（特別是有機(jī)化合物）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。